Литиум бромид
 | |
| |
Назив според МСЧПХ Литиум бромид | |
| Назнаки | |
|---|---|
7550-35-8 
| |
| ChemSpider | 74049
|
| EC-број | 231-439-8 |
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 82050 |
| RTECS-бр. | OJ5755000 |
| |
| UNII | 864G646I84
|
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | Бела хигроскопна цврста супстанца[1] |
| Густина | 3,464 g/cm3[1] |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| 143 g/100 mL (0 °C) 166,7 g/100 mL (20 °C) 266 g/100 mL (100 °C)[2] | |
| Растворливост | растворливо во метанол, етанол,[1] етер,[1] ацетон помалки растворлив во пиридин |
| −34,3·10−6 cm3/mol[3] | |
| Показател на прекршување (nD) | 1.7843 (589 nm)[4] |
| Структура | |
| Кристална структура | Кубична cF8, No. 225 |
| Fm3m | |
| Термохемија | |
| Ст. енталпија на формирање ΔfH |
-351,2 kJ/mol |
| Стандардна моларна ентропија S |
74,3 J/mol K |
| Опасност | |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми
|
|
Сигнални зборови
|
Предупредување |
Изјави за опасност
|
H315, H317, H319[5] |
| NFPA 704 | |
| Температура на запалување | {{{value}}} |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LD50 (средна доза)
|
1800 mg/kg (орално, стаорец)[6] |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Литиум флуорид Литиум хлорид Литиум јодид |
| Други катјони | Натриум бромид Калиум бромид Рубидиум бромид Цезиум бромид |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Литиум бромид (LiBr) е хемиско соединение од литиум и бром. Неговиот екстремен хигроскопски карактер го прави LiBr корисен како десикант во одредени климатски системи.[7]
Продукција и својства[уреди | уреди извор]
LiBr се подготвува со третирање на водена суспензија на литиум карбонат со хидробромна киселина или со реакција на литиум хидроксид со бром.[8] Формира неколку кристални хидрати, за разлика од другите бромиди на алкални метали.[9]
Литиум хидроксид и хидробромна киселина (воден раствор на водород бромид) ќе таложат литиум бромид во присуство на вода.
- LiOH + HBr → LiBr + H2O
Употреба[уреди | уреди извор]
50-60% од водениот раствор на литиум бромид се користи во системите за климатизација како десикант. Се користи и при апсорпционо ладење заедно со вода (види ладилник за апсорпција). Цврстиот LiBr е корисен реагенс во органската синтеза. Тој е вклучен во катализаторите за оксидација и хидроформилација; исто така се користи за депротонација и дехидрација на органски соединенија кои содржат кисели протони и за прочистување на стероиди и простагландини.[8]
Апликација во медицината[уреди | уреди извор]
Литиум бромидот се користел како седатив почнувајќи од раните 1900-ти, но во 1940-тите неговвата употреба како седатив се намалила кога станале достапни понови седативи и кога некои пациенти со срцеви заболуивања починале, по употреба на замената за сол, литиум хлорид..[10] Како литиум карбонатот и литиум хлоридот и литиум бромидот се користи како третман за биполарно растројство.
Опасности[уреди | уреди извор]
Литиумовите соли се психоактивни и донекаде корозивни. Топлината брзо се создава кога литиум бромидот се раствора во вода бидејќи има негативена вредност за енталпија на растворот.
Наводи[уреди | уреди извор]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 name=r1
- ↑ Haynes, p. 5,169
- ↑ Haynes, p. 4,128
- ↑ Haynes, p. 10.249
- ↑ Lithium bromide. SIgma Aldrich
- ↑ Chambers, Michael. „ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Lithium bromide – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information“. chem.sis.nlm.nih.gov. Посетено на 3 April 2018.
- ↑ name=Ullmann>Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.pub2
- ↑ 8,0 8,1 name=Ullmann
- ↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (уред.), Inorganic Chemistry, Преведено од Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
- ↑ „Bipolar Disorder: Treatment and Care“. webmd.com. Посетено на 3 April 2018.
Цитирани извори[уреди | уреди извор]
- Haynes, William M., уред. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th. изд.). CRC Press. ISBN 9781498754293.
Надворешни врски[уреди | уреди извор]
Литиум бромид на Ризницата ?- „A PDF file from GFS Chemicals, a supplier of lithium bromide“ (PDF). Архивирано од изворникот (PDF) на 2006-03-16. Посетено на 2005-09-15.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|